Fosfor ve hidrojen atomları arasında oluşan PH3 molekülleriyle ilgili,
I. Lewis yapısı , şeklindedir.
II. Molekül yapısı kutupsuzdur.
III. Yoğun hallerde PH3 molekülleri arasında hidrojen bağı oluşmaz .
yargılarından hangileri doğrudur? (1H, 15P)

Dipol - dipol etkileşimleriyle ilgili,
I. Van der Waals kuvvetlerinden biridir.
II. Kalıcı dipol oluşturan iki kimyasal tür arasında oluşur.
III. Landon kuvvetlerine göre daha zayıf etkileşimlerdir.
yargılarından hangileri doğrudur?

Kapalı formülü C₆H12O₆ olan glikozun açık yapı formülü aşağıda verilmiştir.

Buna göre glikoz katısıyla ilgili,
I. Yapısında polar ve apolar kovalent bağlar bulunur.
II. Polar yapıda bir bileşiktir .
III. Molekülleri arasında hidrojen bağları etkindir.
yargılarından hangileri doğrudur?

İyonik bağlı bileşikler suda iyonlara ayrışarak çözünür. Kovalent bağı bileşiklerde molekül yapısı kutuplu (polar) olanların suda çözünmesi beklenirken, molekül yapısı kutupsuz (apolar) olanların ise suda çözünmesi beklenmez.

Buna göre K2SO4, H2S ve CCl4 bileşikleriyle ilgili,
I. K2SO4 katısı suda K⁺ ve SO²⁻ iyonlarına ayrılırken su molekülleriyle bu iyonlar arasında iyon-dipol etkileşimleri oluşur .
II. H2S molekülleri apolar yapıda olduğundan suda çözünmesi beklenmez.
III. CCl4 molekülleri polar yapıda olduğundan suda çözünmesi beklenir.
yargılarından hangileri doğrudur? (H ve K= 1A, O ve S: 6A, C: 4A, CI: 7A grubu elementleridir)

Yoğun hallerde aşağıdaki maddelerden hangisinde Landon kuvvetleri bulunmaz?

HCl, HBr, Hl, H2O, H2S ve NH3 molekülleri polar; CCl4, C₆H₆ ve I2 molekülleri apolar yapıdadır.
Buna göre, aşağıdakilerden hangisinde yoğun hallerde kimyasal türler arasındaki etkili olan etkileşim sınıfı yanlış verilmiştir?

Yukarıdaki olaylardan hangilerinde kimyasal türler arasındaki etkileşimlerde sadece London kuvvetleri kopmuştur?

Yukarıdaki tabloda periyodik sistemde 6A grubunda bulunan elementlerden üçünün hidrojenli bileşiklerinin normal kaynama noktaları verilmiştir.

Tablodaki verilere göre,
I. Aynı sıcaklıkta moleküller arası çekim kuvvetleri arasındaki ilişki H₂O > H₂S > H₂Se'dir.
II. Yoğun hallerde H₂O molekülleri arasında hidrojen bağları, H₂S molekülleri arasında dipol-dipol etkileşimleri etkindir.
III. H₂Se moleküllerinin elektron yoğunluğu, H₂S moleküllerininkinden büyük olduğundan H₂Se'deki London kuvvetleri daha büyüktür.
yargılarından hangileri doğrudur? (₈O, 16S, 34Se)

I. H2O
II. NF3
III. BH3
IV. CH4
Yukarıdaki bileşiklerden hangilerinin yoğun hallerde molekülleri arasında dipol-dipol etkileşimleri oluşmaz?(1H, 5B, 6C, 7N, ₈O, 9F)

Yukarıdaki grafikte halojen oldukları bilinen X, Y, Z ve T elementlerinin hidrojenli bileşiklerinin kaynama noktaları ile halojenin periyot numarası ilişkisi verilmiştir.
Buna göre,
I. Yoğun haldeki HX molekülleri arasında hidrojen bağı etkindir.
II. Aynı sıcaklıkta HY'nin moleküller arasındaki çekim kuvveti HZ'ninkinden büyüktür.
III. Aynı koşullarda London kuvvetleri en büyük olanı HT'dir.
yargılarından hangileri doğrudur?

Hidrojen bağlarıyla ilgili, aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır?